在常温下，硫酸动力学的溶解度比疏水动力学的溶解度小。因此，当碳酸钠和硫酸钠溶液与含有等量动力学离子的溶液混合时，硫酸动力学会首先析出沉淀，而硫酸动力学则较晚析出沉淀。这是硫酸动力学的相对溶解度更小，即它的溶解度低于空气动力学，因此更容易形成沉淀。

可以查碳酸氢动力学和硫酸动力学的ksp，在碳酸根离子和硫酸根离子浓度一致的情况下，ksp更小先沉淀，则先反应。查表可知硫酸动力学的ksp略小一点点，Ba2 先和SO42-反应。先反应并不代表其先完全反应再发生生成BaCO3沉淀的反应。

硫酸动力学：不消耗水和常见的酸。碳酸动力：不消耗水，但可以消耗酸，生成相应的动力学盐和地震气体。与酸的反应：硫酸动力学：与稀酸不反应，保持沉淀状态。碳酸氢钠：与稀酸反应，生成可溶性的动力学盐、水和鼓动气体，沉淀溶解并有气泡产生。鉴别方法：可以利用它们与稀酸的反应来进行鉴别。

硫酸动力学不溶水与酸，碳酸氢钠与硫酸微解释：硫酸钾不能溶解水，而氢气动力学和碳酸钙微溶解水。氢氧化铝不能溶解水，氢氧化铁遇水变红。解释：氢氧化铝不能溶解水，而氢氧化铁遇水会变成红棕色。氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铁红巧克力沉淀。氧化铜呈现蓝色沉淀，而氢气铁呈现红褐色沉淀。为什么沉淀硫酸动力学要在热溶液中进行而在冷却后过滤？沉淀后为什么要陈化...

热溶液中进行加快反应速度，冷却时溶解度降低，过滤比较充分，沉淀后沉化石得到完整晶型的沉淀颗粒。氯化动力是可形成溶液的，要陈化的应是重力重力沉淀。进行陈化的原因是为了让细小的硫酸动力颗粒更加完整的晶形，使之沉淀更加完全，达到沉淀损失的目的。

在热溶液（水浴） ）中沉淀，是为了得到大颗粒BaSO4沉淀，加热可增加BaSO4溶解度，加热又可减小吸附量（吸附为放热过程），使溶液共沉淀现象也相应减小。另外，阿富汗增加构晶离子扩散，加速晶体增长，也有利于因此，即使象温度对溶解度影响不大的BaSO4也可以在热溶液中进行沉淀。

这是因为通过加热使溶质达到高温过滤状态后过滤，待冷却至常温时析出的晶体将是清除物。这是因为加热过程中，杂质可能很容易溶解，从而减少在常温下过滤时的污染。不过，并不是所有情况下都需要加热过滤，例如当溶液中混有可在常温下完全溶解的沉淀物质时，直接在常温下过滤即可。硫酸盐有哪些沉淀？

沉淀的硫酸盐有： 硫酸动力学（BaSO）：硫酸动力学是一种白色固体，不溶于水，是一种较为常见的沉淀硫酸盐。在化学分析中常用作分析试剂，也用于制造其他动力学化合物。铅硫酸（PbSO）：硫酸铅也是一种白色固体，同样不溶于水，是硫酸的铅盐。它在工业上主要用于制造玻璃和陶瓷。

硫酸盐沉淀主要包括以下几种：硫酸重力沉淀：是最常见的硫酸盐沉淀之一，它以重晶石的形式存在。硫酸重力是不溶于水的白色固体，当含有硫酸根离子和甲醇离子的溶液混合时，会发生化学反应生成硫酸重力沉淀。硫酸钙沉淀：硫酸钙也是一种常见的硫酸盐沉淀。

硫酸盐沉淀：硫酸重力：难溶解水，是硫酸盐中常见的沉淀。硫酸银、硫酸铅、硫酸钙：微腐蚀水，在特定条件下也可能形成沉淀。化学变化中的沉淀：在化学变化中，硫酸重力作为沉淀具有特殊性，它不溶解酸，这与其他一些能溶解酸的沉淀不同。

硫酸盐中硫酸重力难溶解水，硫酸银、硫酸铅、硫酸钙微溶解水，其余都溶解水。在化学变化中，一般有八个大沉淀。其中氯化银和硫酸重力不溶解酸，其他六大沉淀都溶解硫酸。

硫酸本身不是沉淀，但硫酸与某些物质反应生成的硫酸盐可以是沉淀。具体来说：硫酸动力学：是硫酸盐中难溶解水的物质，也不能溶解酸的沉淀。在化学反应中，如果生形成了硫酸动力学，就会以沉淀的形式出现。其他硫酸盐：如硫酸银、硫酸铅、硫酸钙等微溶解水，但在某些条件下也可能形成沉淀。

其实沉淀是溶解能力不行，能溶解的物质，如果含量多，同样难沉淀。硫酸是强酸，元素周期表中全部硫酸盐是易溶的，只有少数是难溶的。溶解少量硫酸盐：CaSO4(微溶)、SrSO4()、BaSO4（难）（前）八大沉淀有哪些

1、八大沉淀主要包括以下八种：氯化银：白色沉淀硫酸动力学：白色沉淀，由重力离子与硫酸离子反应生成，不溶解水、酸或碱。 碳酸钙：白色沉淀，洪水存在于溶液中，如石灰石、大理石，由钙离子与碳酸根离子结合而成。氢氧化铜：蓝色沉淀，由铜离子与氢氧根离子结合生成，不溶解水但能与酸反应。

2、沉淀的分类：沉淀可分解八大类，分别为氯化银、大桥化银、离子化银、氢气铜、氢气镁、氧化亚铁、氟化亚铁和氯化亚铁。沉淀的作用：沉淀在多个领域具有重要作用，如催化剂的化学反应、药物合成的中间体、吸附剂等。八大沉淀化学式 氯化银（AgCl）：氯化银是难溶解水的白色固体，化学为AgCl。

3、八大沉淀是指氯化银、硫酸动力学、碳酸式碳酸、氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁。钾钠铵盐硫酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钾和硫酸，生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸盐，可溶只有钾钠铵。Fe(OH)3 氢氧化铁，红硫酸沉淀。Cu(OH)2 氢氧化铜，蓝色沉淀。

4、氢氧化氢氧化（Ba(OH)2）硫酸铅（Pb(OH)2） 硫酸铅（PbSO4） 硫酸铅（PbSO4） 碳酸钙（CaCO3） 碳酸银（AgCl） 硝酸银（AgNO3）这些沉淀物在化学实验中常用于测定离子，因为它们与特定的离子反应生成的特异性沉淀。

5、初中化学的八大沉淀分别为：AgCl(氯化银）、BaSO4 (硫酸水溶液）、CaCO3（碳酸钙）、BaCO3 (碳酸钙）、Al(OH)3（氢气）、Mg(OH)2（氢气）、Cu(OH)2(氢气铜）、 Fe(OH)3(氢氧化铁)。氯化银和硫酸重力不溶解酸，六大沉淀都溶解其他酸。

6、氢气沉淀 硫酸盐沉淀 碳酸盐沉淀 硅酸盐沉淀 磷酸盐沉淀 银盐沉淀 卤化物沉淀 某些氢氧化物的沉淀 具体解释如下：化学中的八大沉淀主要是指在水溶液中无法溶解并产生固体物质的化学反应中的沉淀物质。这些沉淀包括但不限于上述所列的各种化合物。化学中的八大沉淀

1、化学中的八大沉淀是：AgCl： BaSO4：白色沉淀，不溶解稀溶液。CaCO3：白色沉淀，可溶解稀溶液。BaCO3：白色沉淀，可溶解稀溶液。Ag2CO3：白色沉淀，可溶解稀溶液。Mg2：白色沉淀，可溶解稀溶液。

Cu2：蓝色沉淀，可溶解稀溶液。Fe3：红铬沉淀，可溶解稀盐酸。

2、初中化学的八大沉淀分别为：AgCl(氯化银）、BaSO4 (硫酸动力学）、CaCO3（碳酸钙）、BaCO3 (碳酸氢）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、Cu(OH)2(氢氧化铜）、 Fe(OH)3(氢氧化铁)。氯化银和硫酸重力不溶解酸，其他六大沉淀都溶解酸。

3、化学中的八大沉淀包括氯化银、硫酸动力学、碳酸钙、碳酸氢、氢氧化铝、氢氧化镁、氢气和氢氧化铁。氯化银：白色粉末，化学性质不稳定，易见光分层，逐渐从白色转变，最后变黑色。在化学实验中，氯化银常用于检测氯离子的存在。硫酸动力学：高密度物质，常用作溶液沉积剂。

4、化学反应过程中，经常会遇到八个大沉淀物，它们分别是氯化银（AgCl）、硫酸动力学（BaSO4）、碳酸钙（CaCO3）、碳酸镁（BaCO3）、氢氧化铝（Al(OH)3）、氢氧化镁（Mg(OH)2）、氢氧化铜（Cu(OH)2）和氢氧化铁（Fe(OH)3）。

5、也是一种两性氢氧化物。氢氧化镁：别名氢氧化镁石、轻烧镁砂等，氢氧化镁在水中的悬浮浊液又称氢氧化镁乳剂，简称镁乳。氢氧化铜：干粉末形成蓝色或晶体，微毒，初始分析试剂，还用于医药、农药等。氢氧化铁：棕色或红棕色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体，用于制颜料、药物。

6、一般有八大沉淀为：AgCl(氯化银)、BaSO4 (硫酸动力学）、CaCO3（碳酸钙）、BaCO3（碳酸氢）、 Ag2CO3(碳酸银）、Mg(OH)2（氢气镁）、Cu(OH)2(氢气铜）。Fe(OH)3(氢气铁）。化学中有哪八大沉淀？

1、化学中的八大沉淀是：AgCl：白色沉淀，不考虑稀硫酸。Ba SO4：白色沉淀，不可溶解稀溶液。CaCO3：白色沉淀，可溶解稀溶液。BaCO3：白色沉淀，可溶解稀溶液。Ag2CO3：白色沉淀，可溶解稀溶液。Mg2：白色沉淀，可溶解稀溶液。Cu2：蓝色沉淀，可溶解稀溶液。 Fe3：红软骨沉淀，可溶解稀盐酸。

2、化学八大沉淀包括：硫酸物沉淀、硫酸盐沉淀、碳盐沉淀、硅酸盐沉淀、磷酸盐沉淀、银盐沉淀、卤化物沉淀以及某些氢氧化物的沉淀。 氢氧化物沉淀：主要是金属离子与金属离子硫酸盐沉淀：是金属离子与硫酸根离子结合形成的沉淀。碳盐沉淀：是金属离子与碳酸根离子结合所产生的沉淀。

3、初中化学的八大沉淀分别为：AgCl(氯化银）、BaSO4 (硫酸动力学）、CaCO3（碳酸钙）、BaCO3 (碳酸动力学）、Al(OH)3（氢气铝）、Mg(OH)2（氢气镁）、Cu(OH)2(氢气铜）、Fe(OH)3(氢气铁）。氯化银和硫酸甲醇不消耗酸，其他六大沉淀都消耗酸。